Reaktivitetsserie av Metal | Oppdater 2022

Å gå fra bunnen til toppen av tabellen metallene

• Økning i reaktivitet
• Mister elektroner (oksyderer) lettere for å danne positive ioner
• Korroderer eller tarner lettere
• Krever mer energi (og forskjellige metoder) for å bli isolert fra forbindelsene deres
• Bli sterkere reduksjonsmidler (elektrondonorer).

Reaksjon med vann og syrer

De mest reaktive metallene, som natrium, vil reagere med kaldt vann for å produsere hydrogen og metallhydroksidet:

2Na + 2H₂O => 2NaOH + H₂

Metaller i midten av reaktivitetsserien, som jern, vil reagere med syrer som svovelsyre (men ikke vann ved normale temperaturer) for å gi hydrogen og et metallsalt, slik som jern (II) sulfat:

Fe + H₂SO₄ => FeSO₄ + H₂

Enkel forskyvningsreaksjoner

En jernspiker i en kobbersulfatløsning kan snart skifte farge ettersom metallisk kobber er belagt med jern (II) sulfat.

Fe + CuSO₄ => Cu + FeSO₄

Vanligvis kan ethvert av metallene som er mindre i reaktivitetsserien erstattes av metall: høyere metaller reduserer lavere metallioner. Dette brukes til termittreaksjonen for produksjon av små mengder metallisk jern og for fremstilling av titan ved krollprosess (Ti er omtrent det samme nivået som Al i reaktivitetsserien). For eksempel reduseres jern (III) oksid til jern og aluminiumoksid omdannes i denne prosessen.

2Al + Fe₂O₃ -> 2Fe + Al₂O₃

På samme måte kan fjerning av titan fra tetraklorid oppnås ved bruk av magnesium, som til slutt danner magnesiumklorid:

2 mg + TiCl₄ => Ti + 2MgCl₂

Andre faktorer kan imidlertid spille inn da metallkalium kan fremstilles ved å redusere natriumkaliumklorid til 850 ° C. Selv om natrium i reaktivitetsserien er mindre enn kalium, kan reaksjonen fortsette siden kalium er flyktig og blandingen destilleres.

Na + KCl => K + NaCl