Kjemisk ligning er en form for beskrivelse av en kjemisk reaksjon der navnet på hvert kjemiske stoff erstattes av deres kjemiske symbol.
I kjemisk ligning representerer pilretningen retningen der en reaksjon oppstår. For enveisreaksjoner viser vi med en pil fra venstre til høyre. Så stoffene til venstre vil være involvert, og den til høyre vil være produktet.
En balansert ligning er en kjemisk reaksjonsligning der total ladning og antall atomer for hvert grunnstoff i reaksjonen er den samme for både reaktantene og komponentene. Med andre ord er massen og ladningen på begge sider av reaksjonen lik.
Reaktantene og produktene fra en kjemisk reaksjon er oppført i en ubalansert kjemisk ligning, men mengdene som trengs for å oppnå bevaring av massen er ikke spesifisert. Denne ligningen er for eksempel ubalansert når det gjelder masse for reaksjonen mellom jernoksid og karbon for å danne jern og karbondioksid:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
Siden det ikke er ioner på begge sider av ligningen, er ladningen balansert (netto nøytral ladning).
På reaktantdelen av ligningen (til venstre for pilen) er det to jernatomer, men bare ett på produktsiden (høyre for pilen). Du kan si at ligningen ikke er balansert, selv om du ikke teller mengden til de andre atomene.
På både venstre og høyre side av pilen er målet med å balansere ligningen å få det samme antallet av hver type atom. Dette oppnås ved å endre sammensatte koeffisienter (tall plassert foran sammensatte formler). Abonnementer (små tall til høyre for visse atomer, som jern og oksygen i dette tilfellet) blir aldri endret.
Den balanserte ligningen er:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Observer at alt som er synlig, inkludert våre egne kropper, er gjenstander. Det er naturlige gjenstander som dyr, planter, elver, jord ... er kunstige gjenstander.
Naturlige gjenstander består av en rekke forskjellige stoffer. Og kunstige gjenstander består av materialer. Hvert materiale er et stoff eller en blanding av noen stoffer. For eksempel: Aluminium, plast, glass, ...
Hvert stoff har visse egenskaper: tilstand eller form (fast, væske, gass) farge, lukt og smak. Beregning eller uoppløselig i vann ... Smeltepunkt, kokepunkt, egenvekt, elektrisk ledningsevne, etc.
Og evnen til å transformere til andre stoffer, for eksempel evnen til å spalte, kjøre ... er de kjemiske egenskapene.
Alle stoffer består av ekstremt små, elektrisk nøytrale partikler som kalles atomer. Det er titalls millioner forskjellige stoffer, men bare over 100 typer atomer.
Atomet består av en positivt ladet kjerne og et skall som består av en eller flere negativt ladede elektroner
Søk i din Android- eller Iphone App Store etter Chemical Equation Balancer-app med denne logoen
![]() |
![]() |
Interessant informasjon bare få mennesker vet
Også kjent som en syntesereaksjon. En slags ofte forekommende kombinasjonsreaksjon er reaksjonen av et element med oksygen for å danne et oksid. Under visse forhold reagerer metaller og ikke-metall lett med oksygen. Når det er antent, reagerer magnesium raskt og dramatisk og reagerer med oksygen fra luften for å skape et fint magnesiumoksydpulver.
C2H2 + 2HCHO => HOCH2CCCH2OH C6H5OH + 4O2 => 3H2O + 6CO2 2Mg + O2 => 2MgO C2H2 + 2CH3CHO => HO (CH3CHCCCH (CH3)ÅH C2H2 + CH3COCH3 => CHCC (CH3)2OH BaO + P2O5 => Ba3(PO4)2 CuO + H2O => Cu (OH)2 Vis alle kombinasjonsreaksjonerMange nedbrytningsreaksjoner involverer varme, lys eller elektrisitet til inngående energi. Binære forbindelser er forbindelser som bare består av to elementer. Den enkleste typen reaksjon på nedbrytning er når en binær forbindelse brytes ned i elementene. Kvikksølv (II) oksid, et rødt fast stoff, spaltes for å danne kvikksølv og oksygengass ved oppvarming. En reaksjon blir også betraktet som en nedbrytningsreaksjon, selv om ett eller flere av produktene fremdeles er en forbindelse. Et metallkarbonat brytes ned og danner et metalloksyd og karbondioksidgass. Kalsiumkarbonat brytes for eksempel ned i kalsiumoksid og karbondioksid.
MgCO3 => MgO + CO2 Hg (OH)2 => H2O + HgO 2C2H5OH => H2O + C2H5OC2H5 BaCl2 => Cl2 + Ba C6H12O6 => 2C2H5OH + 2CO2 (NH4)2SO4 => H2SO4 + 2NH3 H2CO3 => H2O + CO2 Se alle nedbrytningsreaksjonerEn oksidasjonsreduksjonsreaksjon (redoks) er en type kjemisk reaksjon som innebærer overføring av elektroner mellom to arter. En oksidasjonsreduksjonsreaksjon er enhver kjemisk reaksjon der oksidasjonsnummeret til et molekyl, atom eller ion endres ved å få eller miste et elektron. Redoksreaksjoner er vanlige og viktige for noen av de grunnleggende funksjonene i livet, inkludert fotosyntese, respirasjon, forbrenning og korrosjon eller rusting.
3Cl2 + 16NaOH + 2CrCl3 => 8H2O + 12NaCl + 2Na2CrO4 2H2O + 5S => 4H2S + SO2 27Cl2 + 64KOH + 2CrI3 => 32H2O + 54KCl + 2K2CrO4 + 6KIO4 2Na + O2 => Na2O2 2Cu (NO3)2 => 2CuO + 4NO2 + O2 Ag2O + HCHO => 2Ag + HCOOH 6H2SO4 + Cu2S => 6H2O + 5SO2 + 2CuSO4 Vis alle OksidasjonsreduksjonsreaksjonA + BC → AC + B Element A er et metall i denne generelle reaksjonen og erstatter også element B, et metall i forbindelsen. Hvis erstatningselementet er et ikke-metall, må det erstatte et annet ikke-metall i en forbindelse, og det blir den generelle ligningen. Mange metaller reagerer lett med syrer, og et av reaksjonsproduktene når de gjør det er hydrogengass. Sink reagerer på det vandige sinkkloridet og hydrogenet med hydrokloridsyre (se figur nedenfor).
Zn + CuSO4 => Cu + ZnSO4 H2O + CH3COCl => CH3COOH + HCl Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 NaOH + C2H5Cl => C2H5OH + NaCl Ag2O + C2H2 => H2O + C2Ag2 FeCl2 + Zn => Fe + ZnCl2 2HNO3 + Ni => H2 + Ni (NO3)2 Vis alle reaksjon med en erstatningAB + CD → AD + CB A og C er positive ladede kationer i denne reaksjonen, mens B og D er negativt ladede anioner. Dobbelterstatningsreaksjoner forekommer typisk i vandig løsning mellom forbindelsene. For å forårsake en reaksjon er et av produktene vanligvis et fast bunnfall, en gass eller en molekylær forbindelse som vann. Et bunn dannes i en dobbelterstatningsreaksjon når kationene fra en reaktant kombineres for å danne en uoppløselig ionisk forbindelse med anionene fra den andre reaktanten. Følgende reaksjon skjer når vandige oppløsninger av kaliumjodid og bly (II) nitrat blandes.
HCl + NaOH => H2O + NaCl BaCl2 + FeSO4 => FeCl2 + BaSO4 2NaOH + H2SiO3 => 2H2O + Na2SiO3 2HCl + Na2S => H2S + 2NaCl HNO3 + NaOH => H2O + NaNO3 2NaOH + MgBr2 => Mg (OH)2 + 2NaBr 2KOH + Mg (NO3)2 => 2KNO3 + Mg (OH)2 Vis alle DobbeltbyttereaksjonInteressant informasjon bare få mennesker vet
Inntektsformannonser hjelper oss med å opprettholde innhold med høyeste kvalitet hvorfor trenger vi å plassere annonser? : D
Jeg vil ikke støtte nettstedet (lukk) - :(